Feed on
Tulisan
Komentar

APLIKASI DESTILASI

Desalinasi: Menguapkan Air Laut Menjadi Air Bersih

KESETIMBANGAN

Definition of Chemical Equilibrium
Equilibrium Constant (a.k.a. Kc)
Le Chatelier’s Principle

——————————————————————————–

Definition of Chemical Equilibrium
Chemical equilibrium applies to reactions that can occur in both directions. In a reaction such as:

CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)

The reaction can happen both ways. So after some of the products are created the products begin to react to form the reactants. At the beginning of the reaction, the rate that the reactants are changing into the products is higher than the rate that the products are changing into the reactants. Therefore, the net change is a higher number of products.

Even though the reactants are constantly forming products and vice-versa the amount of reactants and products does become steady. When the net change of the products and reactants is zero the reaction has reached equilibrium. The equilibrium is a dynamic equilibrium. The definition for a dynamic equilibrium is when the amount of products and reactants are constant. (They are not equal but constant. Also, both reactions are still occurring.)

Equilibrium Constant
To determine the amount of each compound that will be present at equilibrium you must know the equilibrium constant. To determine the equilibrium constant you must consider the generic equation:

aA + bB cC + dD
The upper case letters are the molar concentrations of the reactants and products. The lower case letters are the coefficients that balance the equation. Use the following equation to determine the equilibrium constant (Kc).

For example, determining the equilibrium constant of the following equation can be accomplished by using the Kc equation.

Using the following equation, calculate the equilibrium constant.

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

A one-liter vessel contains 1.60 moles NH3, .800 moles N2, and 1.20 moles of H2. What is the equilibrium constant?

Answer: 1.85

Le Chatelier’s Principle
Le Chatelier’s principle states that when a system in chemical equilibrium is disturbed by a change of temperature, pressure, or a concentration, the system shifts in equilibrium composition in a way that tends to counteract this change of variable. The three ways that Le Chatelier’s principle says you can affect the outcome of the equilibrium are as follows:

Changing concentrations by adding or removing products or reactants to the reaction vessel.
Changing partial pressure of gaseous reactants and products.
Changing the temperature.
These actions change each equilibrium differently, therefore you must determine what needs to happen for the reaction to get back in equilibrium.

Example involving change of concentration:
In the equation

2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)

If you add more NO(g) the equilibrium shifts to the right producing more NO2(g)

If you add more O2(g) the equilibrium shifts to the right producing more NO2(g)

If you add more NO2(g) the equilibrium shifts to the left producing more NO(g) and O2(g)

Example involving pressure change:
In the equation

2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g),
an increase in pressure will cause the reaction to shift in the direction that reduces pressure, that is the side with the fewer number of gas molecules. Therefore an increase in pressure will cause a shift to the right, producing more product. (A decrease in volume is one way of increasing pressure.)

Example involving temperature change:
In the equation

N2(g) + 3H2(g) 2NH3 + 91.8 kJ,
an increase in temperature will cause a shift to the left because the reverse reaction uses the excess heat. An increase in forward reaction would produce even more heat since the forward reaction is exothermic. Therefore the shift caused by a change in temperature depends upon whether the reaction is exothermic or endothermic.

equilibrium and pressure problem
« on: April 01, 2008, 08:29:23 PM »

——————————————————————————–
Once again, I came across an equilibrium problem and I don’t know where to start…can someone guide me through this one?

At 900 C, Kp= 1.04 for the reaction:

CaCO3(s) (—->equilibrium sign<—-) CaO(s) + CO2 (g)

At a low temperature, dry ice (solid CO2), calcium oxide and calcium carbonate are introduced into a 50.0 L reaction chamber. The temperature is raised to 900 Celcius, resulting in the dry ice converting to gaseous CO2. For the mixture below, will the initial amount of calcium oxide increase, decrease, or remain the same as the system moves toward equilibrium at 900 celcius?

655 g CaCO3 95.0 g CaO PCO2= 2.55 atm

this is how I think I should start it

covert the CaCO3 and the CaO into moles
divide it by 50.0 L (to get molar concentration)

and that’s all I know..I’m still not sure what we’re looking for. It ofcourse has to do with the initial amount of calcium oxide..but what does the amount represent? is it concentration? Kp? Please help!

Re: equilibrium and pressure problem
« Reply #1 on: April 01, 2008, 10:22:02 PM »

——————————————————————————–
Actually, it’s much simpler than that.

Kp = pCO2 (the other product and reactant do not appear in the equilibrium expression because they are solids).

At equilibrium at 900 C, Kp has a value of 1.04 , which means the pCO2 at equilibrium must be equal to 1.04 atm.

However, the actual pCO2 is given as 2.55 atm, which is much larger than it should be if the system were at equilibrium at 900C.

Therefore, the system will shift to the left, increasing the amount of solid CaCO3, and reducing the amount of CaO and CO2. Assuming that the temperature remains constant this process will continue until the pCO2 falls to 1.04 atm, at which point the system will be at equilibrium.

http://www.mychemistrytutor.com/forums/index.php?topic=1244.msg4384;topicseen

Kemarin saya beserta temen2 mengunjungi “pabrik pengolahan buah kelapa” milih Bapak DR. Bambang Setiaji, M.Sc. Beliau merupakan pelopor Virgin Coconut Oil (VCO) Indonesia. VCO ini ternyata memiliki banyak khasiat untuk kesehatan. Banyak kesalahkaprahan terhadap persepsi minyak kelapa alam ini. Menurutnya justru mulai Desember 2006 kemarin USA telah melakukan pelarangan penggunaan minyak non minyak kelapa. Sehingga diperkirakan minyak kelapa akan menjadi booming.

Beliau juga salah satu pengampu mata kuliah Kimia Fisika Khususnya Kinetika Reaksi. Rupanya beliau menerapkan ilmu kimia fisikanya sekaligus mengawinkan ilmu bisnisnya. Akan menjadi bisnismen sukses ke depan. Teori-teori yang terkesan memusingkan dan terasa jauh dari aplikasi ternyata sangat besar dan begitu mudah untuk diapahami. Mungkin teori di bangku kuliah mesti lebih realistis. Kondisi yang tidak seperti itu maka sampai kapanpun ilmu kimia yang terkesan membuat berpikir keras menjadi tidak didekati.

Dalam pengolahan buah kelapa, di “pabrik pak Bambang” ini semuanya bagian bisa ia “bisniskan”. Apalagi konsep yang ia angkat adalah konsep bisnis kerakyatan. Ia berusaha memberdayakan petani kecil yang jauh dipelosok. Selama ini menurutnya kelapa tidak dipandang. Ditangan pak bambang nilai buah kelapa menjadi 371% dari nilai kelapa kalau dijual tanpa olahan. Ada beberapa sentra yang telah ia buat. Dan ada sekitar 23 Propinsi telah memiliki perwakilan untuk pengolahan buah kelapa, terutama wilayah yang memiliki pohon-pohon kelapa dengan potensi yang besar.

http://urip.wordpress.com/2007/07/27/aplikasi-kimia-fisika-dalam-pengolahan-buah-kelapa/

sejarah biokimia

Kebangkitan biokimia diawali dengan penemuan pertama molekul enzim, diastase, pada tahun 1833 oleh Anselme Payen. Tahun 1828, Friedrich Wöhler menerbitkan sebuah buku tentang sintesis urea, yang membuktikan bahwa senyawa organik dapat dibuat secara mandiri. Penemuan ini bertolak belakang dengan pemahaman umum pada waktu itu yang meyakini bahwa senyawa organik hanya bisa dibuat oleh organisme. Istilah biokimia pertama kali dikemukakan pada tahun 1903 oleh Karl Neuber, seorang kimiawan Jerman. Sejak saat itu, biokimia semakin berkembang, terutama sejak pertengahan abad ke-20, dengan ditemukannya teknik-teknik baru seperti kromatografi, difraksi sinar X, elektroforesis, RMI (nuclear magnetic resonance, NMR), pelabelan radioisotop, mikroskop elektron, dan simulasi dinamika molekular. Teknik-teknik ini memungkinkan penemuan dan analisis yang lebih mendalam berbagai molekul dan jalur metabolik sel, seperti glikolisis dan siklus Krebs. Perkembangan ilmu baru seperti bioinformatika juga banyak membantu dalam peramalan dan pemodelan struktur molekul raksasa.

Saat ini, penemuan-penemuan biokimia digunakan di berbagai bidang, mulai dari genetika hingga biologi molekular dan dari pertanian hingga kedokteran. Penerapan biokimia yang pertama kali barangkali adalah dalam pembuatan roti menggunakan khamir, sekitar 5000 tahun yang lalu.

zakazaki

Enterobacter sakazakii adalah bakteri yang dapat hidup di usus manusia maupun hewan yang dapat menyebabkan penyakit radang usus, radang otak (maningitis), radang syaraf tulang belakang dan sepsis. fatality rate sebesar 20-50% pada kelompok rentan.

Sebetulnya bakteri ini dapat menginfeksi/masuk pada tubuh manusia di semua golongan umur, namun menimbulkan gejala penyakit yang berat pada golongan rentan seperi bayi dibawah 1 tahun terutama yang prematur, berat badan rendah, berusia di bawah 1 bulan atau bayi yang terkena HIV (bayi dengan daya tahan rendah). Artinya, bakteri bisa berada dalam tubuh manusia, tetapi tidak selalu memberikan gejala penyakit.

Bakteri ini bisa berada dalam susu formula dan makanan bayi (bubur) melalui tiga kemungkinan yaitu dari kontaminasi dari bahan dasarnya, pada saat proses pembuatan setelah pasteurisasi atau pada saat penyiapannya (di rumah tangga). Bakteri dapat mati bila berada pada suhu >70 derajat celcius.

Masuknya/infeksi E.sakazakii pada tubuh bayi sekitar 80 % terjadi melalui susu formula dan tidak pernah ditemukan melalui ASI. Bacteri ini ditemukan oleh ilmuwan di Jepang pada sekitar tahun 80 an

perkenalan

welcome to my blog.

mohon bantuan untuk memperindah blog ini ya.

kirim koment yaaa

Hello world!

Welcome to WordPress.com. This is your first post. Edit or delete it and start blogging!